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          大學有機化學知識點總結

          時間: 斯祺4587 分享

          剛開始的時候接觸有機化學是比較難,感覺也很抽象,但是不要灰心,上課認真聽課,平常多總結總結。下面是學習啦的小編為你們整理的大學有機化學知識點總結,希望你們能夠喜歡!

          大學有機化學知識點總結


          ▼▼目錄▼▼

          大學有機化學知識點

          有機化學怎么才能學好

          大學化學公式大全


          ●  大學有機化學知識點提綱

          羧酸及其衍生物

          羧酸的反應:

          ①酸性:羧酸的酸性比碳酸強,比無機酸弱.

          ②羧酸中羥基的取代反應

          ③還原

          羧酸的制法

          ①氧化法

          ②水解法

          ③Grignard試劑與二氧化碳作用

          羧酸衍生物的反應

          ①水解都生成羧酸

          ②醇解 酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯與醇作用生成原酸酯或酯.

          ③氨解 酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺

          ④酸解 生成平衡混合物

          羧酸衍生物的制法

          ①酰氯:羧酸與無機酰氯作用;②酸酐:酰氯與羧酸鹽作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的銨鹽去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或鹵代烴與氰化鈉作用.

          取代羧酸

          鹵代酸的反應

          ①與堿的反應,產物與鹵素和羧基的相對位置有關.

          -鹵代酸羥基酸

          -鹵代酸,-不飽和酸

          或-鹵代酸內酯

          ②Darzen反應

          誘導效應

          共軛效應

          醇酸的反應

          ①去水,產物與羥基的相對位置有關

          -醇酸交酯 -醇酸,-不飽和酸 -醇酸內酯

          ②分解:

          乙酰乙酸乙酯在合成上的應用

          ①合成甲基酮:

          ②合成酮酸

          丙二酸酯在合成上的應用

          ①合成一元羧酸

          ②合成二元羧酸

          胺和含氮化合物

          胺的化學性質

          ①堿性

          ②烴化

          ③酰化(Hinsberg反應)

          ④與亞硝酸的反應

          胺的制法

          ①硝基混合物的還原

          ②氨或胺的烴化

          ③還原烴化

          ④Gabriel合成法

          ⑤Hofmann重排:

          芳香族重氮鹽的反應

          ①取代反應

          ②還原反應

          ③偶聯反應

          含硫,含磷化合物

          硫醇的制備和性質

          ①酸性和金屬離子形成鹽,還原解毒劑;②氧化反應,二硫化物,磺酸;③和烯鍵及炔鍵的加成反應.

          磺酸基的引入和被取代在合成上應用了解磺胺藥物一般制備方法.

          磷Ylide的制備及Wittig反應在合成中的應用.

          雜環化合物

          雜環化合物的分類和命名

          呋喃,噻吩,吡咯的結構和芳香性.

          芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

          離域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

          呋喃,噻吩,吡咯的性質

          ①親電取代:鹵代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易發生;Diels-Alder反應;③吡咯的弱堿性;④吡啶的堿性;⑤吡啶的氧化,還原性質;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.

          周環反應

          在協同反應中軌道對稱性守恒

          電環化反應的選擇規律

          電子數 基態 激發態

          4n 順旋 對稱

          4n+2 對旋 順旋

          環化加成反應的選擇規律(同一邊)

          電子數 基態 激發態

          4n 禁阻 允許

          4n+2 允許 禁阻

          遷移反應的選擇規律(同一邊)

          i+j 4n 4n+2

          基態 禁阻 允許

          Cope重排

          Claisen重排

          碳水化合物

          單糖的結構與構型

          ①Fischer構型式的寫法:羰基必須寫在上端;②構型:編號最大手性碳原子上OH在豎線右邊為D-型,在左邊為L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH與C5上的CH2OH在環同一邊為位異構體.

          單糖的反應

          ①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

          ②還原:用NaBH4還原生成多元醇

          ③脎的生成:糖與苯肼作用——成脎.

          氨基酸,多肽,蛋白質

          1.①氨基酸的基本結構

          天然的-氨基酸,只有R取代基的差別.

          ②等電點:等電點時氨基酸以兩性離子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的顯色的反應;④Sanger試劑及應用;⑤氨基酸的制備:a. -鹵代酸的氨解,b. 醛和酮與氨,氫氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.

          (十九)萜類和甾體化合物

          ①掌握萜類化合物的基本結構:碳骨架由異戊二烯單位組成的;會劃分萜類化合物中的異戊二烯單位.

          ②掌握一些重要的萜類天然產物常規性質:如法尼醇;牛兒酮;櫳牛兒奧;山道年;維生素A;葉綠醇;角鯊烯.-胡蘿卜素.

          ③了解甾體化合物的四環結構和命名.

          ④了解萜類和甾體化合物的生物合成.

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          ●  有機化學怎么才能學好

          學好有機化學的方法:

          一、有機物的結構——學習有機化學的基礎

          剛接觸有機化學時,同學們會注意到有機化學與無機化學不同,非常注重對物質結構的講解與考查。每講一種有機物,老師都會花費大量的時間講解物質結構,并展示該物質的球棍模型和比例模型,在平時練習中也經常會出現此類物質結構辨析題,如碳原子是否在一個平面內或在一直線上。在課堂上,同學要抓住老師展示模型的機會,多觀察、多思考,掌握典型物質的結構特點。課后,同學們應利用身邊的材料,如用牙簽或小木棍代表鍵,用水果、小泥團、面粉團等代表各種原子,拼裝成各種物質的結構模型,體會各種物質結構特征。

          二、結構決定性質——學習有機化學的法寶

          有機化學的中心問題是結構與性質的關系問題,把握結構與性質的關系是學好有機化學的法寶。從有機物的結構特征出發,可以很好地理解有機化合物的主要性質包括物理性質和化學性質。

          ①從物理性質看:烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小,因此烴的熔、沸點比較低,一般難溶于強極性的溶劑(水)中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強,分子間作用力增大,其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高,如乙醇的沸點為78°C,比相對分子質量相當的丙烷高出120.07°C。

          從化學性質看:烷烴的碳碳單鍵結構決定了其化學性質的穩定性,取代反應為它的特征反應;不飽和烴中的雙鍵、叁鍵由于其中的一個、二個鍵易斷裂,化學性質比較活潑,加成和加聚反應為它們的特征反應;苯及其芳香烴中由于苯環結構的特殊性使其具有飽和烴和不飽和烴的雙重性質,既能發生取代反應又能發生加成反應。烴的衍生物的性質取決于官能團的性質,如甲酸乙酯、葡萄糖,盡管它們不屬于醛類,但它們都含有醛基,因此它們都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等),甲酸(HCOOH)從結構看,既有-COOH,又有-CHO,所以甲酸具有羧酸和醛的雙重性質。因此要根據官能團種類去分析掌握烴的衍生物的性質。

          ②從結構決定性質來看,有機化學的學習一般有其固定的規律與方法:典型物質結構→性質→用途→制法→一類物質。在課后整理知識時,應遵行這條線索,可以達到事半功倍的效果。

          三、抓好聯系——促進知識融會貫通

          在有機化學學習中,除了掌握好各類有機物的結構、性質外,更重要的是要掌握有機物之間的相互轉化關系,理清知識間的聯系,形成知識網絡,對中學有機化學有一個整體的認識,達到對知識的融會貫通的目的。烴通過取代或加成反應可轉化成鹵代烴,鹵代烴可以通過取代反應轉化為醇,醇經氧化可轉化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應產物是酯,這個轉化關系的本質可表示為(其中X、R代表某種基團)。

          四、學會辯證分析——合理分析推理有機物的性質

          在有機化學的學習中,我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質,來推知同系物的性質,從而使龐大的有機物體系化和規律化,這是學習有機化學的基本方法。但是,物質在考慮普遍聯系性的同時,還要認識其發展性和特殊性,這就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基,因而它們都能與金屬鈉反應,放出氫氣,這是含有羥基的物質具有的普遍性。但由于與羥基相連的基團各不相同,基團間相互影響的結果使羥基表現出來的性質又具有明顯的差異,如:乙醇、葡萄糖溶液呈中性,苯酚溶液呈弱酸性,乙酸溶液呈明顯酸性,這是普遍聯系與相互影響的辯證關系。蘊含在有機化學中的辯證關系還很多,關鍵在學習有機化學時,能對具體問題作具體分析,依據事物的內在特征、外部條件綜合考慮,靈活地作出判斷、做出處理,養成辯證思維的習慣。

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          ●  大學化學公式

          1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

          2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

          3. CaF2 + H2SO4 (濃) == CaSO4 + 2HF

          4. NaCl + H2SO4 (濃) == NaHSO4 + HCl↑

          5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

          6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

          7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

          8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

          9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

          10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

          11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

          12. (NH4)2Cr2O7(加熱)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

          13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

          14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

          15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

          16. 2KNO3 (加熱)== 2KNO2 + O2

          17. 2Pb(NO3)2 (加熱)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

          2 Cu(NO3)2(加熱)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

          18. 2AgNO3 (加熱)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

          19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

          20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

          21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

          22. CaF2 + 3 H2SO4 (濃) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

          23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

          24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

          25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

          26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

          27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

          28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

          29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

          30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

          31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

          32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

          33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

          34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

          35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

          36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

          37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

          38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

          39. HgCl2 + SnCl2(適量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

          Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

          Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

          40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

          41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

          42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

          43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

          44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

          45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

          46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

          47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

          48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

          49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、堿性)→

          50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

          51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

          52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

          Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

          53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

          54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

          55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

          56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

          57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

          58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

          59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

          60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

          61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

          62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

          63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

          64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

          65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

          66. BF3 + F- =[BF4]-

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